甲烷燃烧是放热反应，标准状况下，甲烷的标准摩尔燃烧焓为-891 kJ/mol。甲烷在自然界的分布很广，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。甲烷俗称瓦斯，是一种无色无味气体;甲烷是自然界中最简单的有机物，是天然气、沼气的主要成分。
初中化学：燃烧的概念
通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
1、可燃物燃烧时有发光、放热等现象。但不是所有有发光、放热现象的变化都是燃烧，如电灯泡通电后发光、放热，是物理变化。
2、燃烧的现象大多有火焰，如液化气、硫、蜡烛等的燃烧，但是像铁丝、木炭等的燃烧就没有火焰，这是由燃烧时是否产生可燃性气体决定的，由于铁丝和木炭等的熔点、沸点都较高，在燃烧时一般不会汽化，所以看不到火焰。燃烧时火焰的颜色也是不同的，一氧化碳、甲烷等产生的都是蓝色火焰，而蜡烛、钠等产生的则是黄色火焰。
甲烷燃烧放热还是吸热
甲烷燃烧放热，根据生成物的总能量小于反应物总能量为放热反应，这与化学热动力和能量守恒有关。
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−891kJ/mol。
标况下，甲烷的标准摩尔燃烧焓为-891kJ/mol，因此该条件下1mol甲烷燃烧能放出891kJ热量。
甲烷在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。也是含碳量最小的烃，也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
甲烷燃烧放出热量,水分解吸收热量,从化学键角度分析是和原因?
甲烷燃烧的方程式
CH4+2O2—CO2+2H2O
碳氢键断裂和氧氧键断裂吸收能量,而生成碳氧键和氢氧键是放出能量的,放出的能量大于吸收的能量,所以表现为放热.
同理,水的分解是氢氧键断裂吸收的能量大于氢氢键合成和氧氧键合成放出的能量,所以表现为吸热.
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甲烷燃烧的现象和方程式
甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰,火焰上方的烧杯中有水珠出现,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
甲烷，是一种碳氢化合物，我们俗称瓦斯，是Z简单的有机物，是沼气，天然气，坑气等的主要成分。甲烷也是含碳量Z小（含氢量Z大）的烃，可用来作为燃料及制造炭黑、氢气、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
甲烷分子式为CH4，由分子式我们就可以看出甲烷在空气或氧气中燃烧，会生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
CH4+2O2==CO2+2H2O（记住碳氢、碳氢氧化合物燃烧生成物均为水和二氧化碳）
放热（所有燃烧都放热），甲烷燃烧时产生淡蓝色火焰（H2燃烧火焰也一样），用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水浑浊（CO2），用一干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾（H2O），再提一下，标准的查水方法是用无水硫酸铜（CuSO4）
甲烷被人们俗称为瓦斯，是最简单的有机物，也是人们所使用的天燃气与沼气的主要成分。甲烷在氧气中燃烧会产生明亮的蓝色火焰并且火焰上方的烧杯中有水珠出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳。
甲烷是一种无色无味的气体，也是造成温室效应的原因之一，更是人们生活中不可缺少的燃火用品。甲烷还能作为化工原料来生产其它的化合物产品，如乙炔，三氯甲烷，二氯甲烷等。自然界的甲烷主要来自于植物以及落叶，植物每年产生的甲烷大约占到世界甲烷生成量的10%到30%。
甲烷燃烧放出热量,水分解要吸收热量,试从化学键变化角度分析原因
根据生成化学键要放热破坏化学键吸热的原理
甲烷燃烧是氧化反应CH4+2O2==CO2+2H2O
,且甲烷里有4个化学键，断开后生成CO2和H2O总共6个化学键，多生成2个化学键，所以放热。
水分解时2H2O==通电==2H2↑+O2↑
水分子里有2个化学键都断开，所以要吸热。
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